Video: Miksi esteri on veteen liukenematon?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35
Esterit voivat muodostaa vetysidoksia happiatomiensa kautta vetyatomeihin vettä molekyylejä. Täten, esterit liukenevat hieman vettä . Kuitenkin, koska esterit niillä ei ole vetyatomia vetysidoksen muodostamiseksi happiatomiin vettä , ne ovat vähemmän liukoisia kuin karboksyylihapot.
Lisäksi miksi esterit eivät sekoitu veteen?
Pieni esterit ovat melko liukoisia vettä mutta liukoisuus laskee ketjun pituuden myötä. Syy liukoisuuteen on se, että vaikka esterit eivät voi muodostaa vetysidosta itsensä kanssa, he voivat vetysidoksia vettä molekyylejä. Ketjujen pituuden kasvaessa ketjun hiilivetyosat esteri molekyylit alkavat olla tiellä.
Voidaan myös kysyä, ovatko esterit hydrofobisia? Näin ollen esterit ja ketoneja, joissa on tyypillisiä polaarisia ryhmiä, ei luokitella hydrofiilinen yhdisteiksi, vaan "hydroneutraaleiksi" yhdisteiksi, jotka sijaitsevat niiden välissä hydrofiilinen ja hydrofobinen yhdet.
Vastaavasti saatat kysyä, miksi esterit ovat polaarisia?
Karboksylaattiryhmä on itsessään polaarinen ryhmä, mutta ei-polaarinen sitä ympäröivät hiili- ja vetyketjut. Heidän läsnäolonsa vuoksi esteri molekyylit ovat vain hieman polaarisia niiden välisen dipoli-dipolisidoksen vuoksi. Resonanssi on näkyvästi esillä esterit.
Ovatko esterit nestemäisiä vai vesipitoisia?
Esterit niillä on polaarisia sidoksia, mutta ne eivät osallistu vetysidoksiin ja ovat siksi kiehumispisteissä ei-polaaristen alkaanien ja alkoholien välillä, jotka sitoutuvat vetysidoksiin. Ester molekyylit voivat sitoutua vetysidoksiin veden kanssa, joten esterit Pienen moolimassan omaavat ovat siksi jonkin verran veteen liukenevia.
Suositeltava:
Miksi ammoniumnitraatti liukenee veteen endotermiseen?
Ammoniumnitraatin lisääminen veteen Kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa, polaariset vesimolekyylit häiritsevät näitä ioneja ja saavat ne lopulta hajoamaan. Ammoniumnitraatin ja veden seoksen endoterminen reaktio poistaa lämpöä kehon osasta "jäädyttäen" kipeän alueen
Miksi LiF ei liukene veteen?
Alhaisen hydraatioenergiansa ja osittain kovalenttisen ja osittain ionisen luonteensa ansiosta LiCl liukenee veteen sekä asetoniin. Litiumfluoridissa hilan entalpia on erittäin korkea fluoridi-ionien pienen koon vuoksi. Tässä tapauksessa hydraatioentalpia on hyvin pienempi. Tästä syystä LiF on veteen liukenematon
Miksi hiilivedyt eivät liukene veteen?
Hiilivedyt ovat ei-polaarisia yksinkertaisia kovalenttisia molekyylejä, joilla on yksinkertainen molekyylirakenne. Yksi ei-polaarisen molekyylin ominaisuus on, että se ei liukene veteen, koska se on hydrofobinen, mutta se liukenee ei-polaariseen orgaaniseen liuottimeen. Alkaani (hiilivety), joka sisältää C-H-sidoksen, on kuitenkin ei-polaarinen
Miksi NaOH liukenee veteen?
Tämän seurauksena NaOH:n sidospolariteetti on erittäin korkea aktiivisen polarisaation vuoksi, mikä tekee NaOH:sta polaarisen liuenneen aineen. Siksi polaarinen NaOH liukenee helposti polaariseen H2O:hen periaatteen "Likedliuottaa kuten" mukaan. Siten NaOH liukenee hyvin paljon veteen sekä muihin polaarisiin liuottimiin, kuten etanoliin
Miksi ioniyhdisteet liukenevat helposti veteen?
Ioniyhdisteen liuottamiseksi vesimolekyylien on kyettävä stabiloimaan ionit, jotka syntyvät ionisidoksen katkeamisesta. He tekevät tämän kosteuttamalla ioneja. Vesi on polaarinen molekyyli. Kun asetat ionisen aineen veteen, vesimolekyylit houkuttelevat positiivisia ja negatiivisia ioneja kiteestä