Video: Miksi LiF ei liukene veteen?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35
Alhaisen hydraatioenergiansa ja osittain kovalenttisen ja osittain ionisen luonteensa vuoksi LiCl on liukenee veteen sekä asetonia. Sisään Litiumfluoridi hilan entalpia on erittäin korkea fluoridi-ionien pienestä koosta johtuen. Tässä tapauksessa hydraatioentalpia on hyvin pienempi. Siten, LiF On veteen liukenematon.
Liukeneeko LiF veteen?
Siinä tapauksessa LiF , se on päinvastoin. Hilan entalpia on erittäin korkea johtuen fluoridi-ionien pienestä koosta (verrattuna muihin halogenidi-ioneihin); hydraatioentalpia on hyvin pienempi. Siten, LiF On veteen liukenematon.
Myöhemmin kysymys kuuluu, miksi LiF on melkein liukenematon veteen, kun taas LiCl liukenee paitsi veteen myös asetoniin? LiF on lähes veteen liukenematon erääntyy to korkea hilaenergia. Mutta LiCl on liukoista sisään vettä erääntyy to Li+-ionin korkea hydraatioenergia. Kovalenttinen luonne kasvaa, kun anionin koko kasvaa, siksi LiCl on liukoista sisään asetoni (kovalenttinen yhdiste) mutta LiF On liukenematon sisään asetoni.
Miksi LiF ja CsI liukenevat vähemmän veteen?
Siinä tapauksessa CsI , molemmat ionit ovat kooltaan suuria. Tämän seurauksena molemmat ionit sisään CsI:t ovat vähemmän hydratoituneita ja niillä on pienempi hydraatioentalpia. Toisaalta, LiF on melkein veteen liukenematon korkean hilantalpian vuoksi. Molemmat ionit sisällä LiF ovat pieniä ja voimakkaasti kosteutettuja.
Miksi fluoridit ovat liukenemattomia?
Liukoisuus tapahtuu kahdessa vaiheessa: Yhdisteen hilan rikkoutuminen: Hilan rikkomiseen tarvitaan energiaa, ja sitä kutsutaan hilaenergiaksi/entalpiaksi. Siten, fluori yhdisteitä on yleensä vähemmän liukeneva kuin niiden vastaavat kloridiyhdisteet.
Suositeltava:
Mitkä ovat asioita, jotka eivät liukene veteen?
Sokeri ja suola ovat esimerkkejä liukoisista aineista. Aineita, jotka eivät liukene veteen, kutsutaan liukenemattomiksi. Hiekka ja jauhot ovat esimerkkejä liukenemattomista aineista
Miksi ammoniumnitraatti liukenee veteen endotermiseen?
Ammoniumnitraatin lisääminen veteen Kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa, polaariset vesimolekyylit häiritsevät näitä ioneja ja saavat ne lopulta hajoamaan. Ammoniumnitraatin ja veden seoksen endoterminen reaktio poistaa lämpöä kehon osasta "jäädyttäen" kipeän alueen
Miksi hiilivedyt eivät liukene veteen?
Hiilivedyt ovat ei-polaarisia yksinkertaisia kovalenttisia molekyylejä, joilla on yksinkertainen molekyylirakenne. Yksi ei-polaarisen molekyylin ominaisuus on, että se ei liukene veteen, koska se on hydrofobinen, mutta se liukenee ei-polaariseen orgaaniseen liuottimeen. Alkaani (hiilivety), joka sisältää C-H-sidoksen, on kuitenkin ei-polaarinen
Miksi esteri on veteen liukenematon?
Esterit voivat muodostaa vetysidoksia happiatomiensa kautta vesimolekyylien vetyatomeihin. Siten esterit liukenevat heikosti veteen. Koska estereissä ei kuitenkaan ole vetyatomia vetysidoksen muodostamiseksi veden happiatomiin, ne ovat vähemmän liukoisia kuin karboksyylihapot
Miksi grafiitti ei liukene veteen?
Grafiitti on liukenematon veteen ja orgaanisiin liuottimiin - samasta syystä kuin timantti on liukenematon. Liuotinmolekyylien ja hiiliatomien väliset vetovoimat eivät koskaan ole tarpeeksi vahvoja voittamaan ingrafiitin vahvoja kovalenttisia sidoksia. johtaa sähköä