Sisällysluettelo:
Video: Miten saat selville ammoniumnitraatin moolimassan?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:36
Vastaus ja selitys:
The ammoniumnitraatin moolimassa on 80,04336 g/mol. The moolimassa typen määrä on 14,0067 g/mol.
Mikä on siis ammoniumnitraatin moolimassa?
80,043 g/mol
Samoin, miten ammoniumnitraattia tuotetaan? Tuotanto . Teollisuus tuotantoa / ammoniumnitraatti sisältää happo-emäs-reaktion ammoniakkia typpihapolla: AN-sulateesta valmistetaan sitten "rakeita" tai pieniä helmiä suihketornissa tai rakeiksi ruiskuttamalla ja pyörittämällä pyörivässä rummussa.
Kysymys kuuluu myös, kuinka määrität moolimassan?
Avainkohdat
- Moolimassa on tietyn kemiallisen alkuaineen tai kemiallisen yhdisteen massa (g) jaettuna aineen määrällä (mol).
- Yhdisteen moolimassa voidaan laskea lisäämällä ainesosien atomien standardiatomimassat (g/mol).
Kuinka monta moolia on nh4no3:ssa?
Oletamme, että muunnat gramman välillä NH4NO3 ja mooli . Voit tarkastella lisätietoja kustakin mittayksiköstä: molekyylipaino NH4NO3 tai mol Tämä yhdiste tunnetaan myös ammoniumnitraattina. Aineen määrän SI-perusyksikkö on mooli . 1 grammaa NH4NO3 on yhtä suuri kuin 0,012493228670061 mooli.
Suositeltava:
Miten saat selville NaOH:n molekyylipainon?
Vastaus ja selitys: Natriumhydroksidin moolimassa on 39,997 g/mol. Moolimassan määrittämiseksi kerrotaan atomimassa kaavan atomien lukumäärällä
Miten saat selville nestemäisen seoksen ominaispainon?
Jaa nyt kokonaistiheys veden tiheydellä ja saat seoksen SG:n. Mikä on neste, jolla on suurin tiheys? Kun kahta ainetta sekoitetaan yhtä suureen tilavuuteen, seoksen ominaispaino on 4. Nesteen, jonka tiheys on p, massa sekoitetaan yhtä suuren massan kanssa toista nestettä, jonka tiheys on 3p
Miten saat selville natriumin moolimassan?
Esimerkiksi NaCl:n moolimassa voidaan laskea natriumin (22,99 g/mol) ja kloorin atomimassan (35,45 g/mol) löytämiseksi ja niiden yhdistämiseksi. NaCl:n moolimassa on 58,44 g/mol
Miten saat selville höyryn moolimassan?
Ensin ideaalikaasulakia käytetään ratkaisemaan tuntemattoman kaasun moolit egin{align*}(n)end{align*}. Sitten kaasun massa jaettuna moolilla antaa moolimassan. Vaihe 2: Ratkaise. Jaa nyt g molilla saadaksesi moolimassan
Miten saat moolimassan grammoista?
Molaarimassan laskeminen Moolimassa on tietyn aineen massa jaettuna kyseisen aineen määrällä, mitattuna g/molissa. Esimerkiksi titaanin atomimassa on 47,88 amu tai 47,88 g/mol. 47,88 grammassa titaania on yksi mooli eli 6,022 x 1023 titaaniatomia