Miten saat selville höyryn moolimassan?

2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:36

Ensin ideaalikaasulakia käytetään ratkaisemaan tuntemattoman kaasun moolit egin{align*}(n)end{align*}. Sitten massa - kaasusta jaettuna moolilla antaa moolimassa . Vaihe 2: Ratkaise. Jaa nyt g molilla saadaksesi moolimassa.

Lisäksi, kuinka löydät moolimassan höyryn tiheydestä?

Se voidaan määritellä seuraavasti massa - aineen määrästä jaettuna massa - samalla tilavuudella vetyä. höyryn tiheys = massa - n kaasumolekyyliä / massa - n vetymolekyylistä. (ja näin: moolimassa = ~2 × höyryn tiheys ) Esimerkiksi, höyryn tiheys NO:n seoksesta₂ ja N₂O₄ on 38. 3.

Lisäksi mitkä ovat tärkeimmät virhelähteet moolimassan määrittämisessä? Ensisijainen virheen lähde on massa - mittaus, jonka standardipoikkeama oli 1,5 %. Menetelmää voitaisiin parantaa käyttämällä tarkempaa tasapainoa pienentämään virhe in massa - mitat. On myös mielenkiintoista huomata, että moolimassa todettiin olevan hieman kirjallisuuden arvoa pienempi.

Tämä huomioon ottaen mikä on kondensoituneen höyryn massa?

massa - / kondensoitunutta höyryä = massa - kaasua pullossa = 25,6803 g - 25,3478 g = 0,3325 g.

Mikä on absoluuttinen tiheys?

Absoluuttinen tiheys (d) on minkä tahansa aineen massa materiaalin tilavuusyksikköä kohti. Vaihtuu tiheys voi vaikuttaa myös muihin mekaanisiin ominaisuuksiin. Termi ilmeinen tiheys joskus käytetään materiaalia. Se on materiaalin tilavuuden yksikköpaino ilmassa, mukaan lukien materiaalissa tavallisesti olevat ontelot.