Mitkä ovat skandiumin hapetustilat?
Mitkä ovat skandiumin hapetustilat?

Video: Mitkä ovat skandiumin hapetustilat?

Video: Mitkä ovat skandiumin hapetustilat?
Video: Раскол, бриллианты и «Ленин». Непарадная история озёрной обители / Редакция спецреп 2024, Saattaa
Anonim

Scandium on kemiallinen alkuaine, jonka symboli on Sc ja atomi määrä 21. Hopeanvalkoinen metallinen d-lohkoelementti, se on historiallisesti luokiteltu harvinaisiksi maametalliksi yhdessä yttriumin ja lantanidien kanssa.

Scandium
Hapetustilat 0, +1, +2, +3 (amfoteerinen oksidi)
Elektronegatiivisuus Paulingin asteikko: 1,36

Samalla tavalla voidaan kysyä, miksi skandiumilla on 3 hapetustilaa?

Se voi muodostaa + 3 ioni jalokaasukonfiguraation saavuttamiseksi. Energiantarve yhden elektronin lisäämiseksi Sc(+1):stä on erittäin suuri, joten +2:n muodostaminen on erittäin vaikeaa. hapetustila . Siksi 3 + hapetustila on melko yleistä Scandium.

Samoin mikä on skandiumin syyte? Scandium on yksi kahdesta alkuaineesta ensimmäisessä siirtymämetallijaksossa, jolla on vain yksi hapetusaste (sinkki on toinen, jonka hapetusaste on +2). Kaikilla muilla alkuaineilla on vähintään kaksi erilaista hapetusastetta.

Mikä on skandiumin suurin hapettumisaste?

Scandium saavuttaa sen korkein hapettumisaste +III:sta ScF3, ainoa tunnettu fluoridi skandium.

Miksi skandium muodostaa vain 3+ ioneja?

" Scandium-muodot erittäin vakaa Ar-elektronikonfiguraatio, kun se menettää 3 elektroneja, joten 3 + tila On vahvasti suosiossa."

Suositeltava: