Kuinka löydät aktivointienergian taajuustekijän?

2025 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2025-01-22 16:58

The Arrheniuksen yhtälö on k = Ae^(-Ea/RT), missä A on taajuus tai etukäteen eksponentiaalinen tekijä ande^(-Ea/RT) on murto-osa törmäyksistä, joilla on tarpeeksi energiaa reagoida (eli olla energiaa suurempi kuin tai yhtä suuri kuin aktivointienergiaa Ea) lämpötilassa T.

Niin, mikä on reaktion taajuustekijä?

Lämpötilariippuvuus Reaktiot Ensimmäisessä järjestyksessä reaktio , esieksponentiaalin yksiköt tekijä ovat vastavuoroisia sekunteja. Esieksponentiaalinen tekijä , A, on vakio, joka voidaan johtaa kokeellisesti tai numeerisesti. Sitä kutsutaan myös taajuustekijä , ja kuvaa kuinka monta kertaa kaksi molekyyliä törmää.

mikä on taajuustekijä kemiassa? The taajuustekijä käytetään kuvaamaan molekyylien törmäysten nopeutta kemiallinen reaktio taajuustekijä saadaan yleensä kokeellisesti, jotta voidaan varmistaa a:n määrät kemiallinen reaktio (lämpötila, aktivointienergia ja nopeusvakio) sopivat Arrhenius-yhtälön muotoon.

Tämän jälkeen voidaan myös kysyä, kuinka lasket aktivointienergian?

Kulmakertoimen arvo (m) on yhtä suuri kuin -Ea/R, jossa R on vakio on 8,314 J/mol-K. The aktivointienergiaa voidaan löytää myös algebrallisesti korvaamalla kaksi nopeusvakiota (k₁, k₂) ja kaksi vastaavaa reaktiolämpötilaa (T₁, T₂) Arrheniukselle Yhtälö (2).

Kuinka lasket esieksponentiaalisen tekijän?

1. k on nopeusvakio yksiköissä 1M1−m−n⋅s, missä m ja n ovat reaktantin A ja B luokkaa reaktiossa, vastaavasti.
2. A on preeksponentiaalinen tekijä, joka korreloi oikein suunnattujen törmäysten lukumäärän kanssa.