Kuinka löydät isotoopin painotetun keskiarvon?
Kuinka löydät isotoopin painotetun keskiarvon?

Video: Kuinka löydät isotoopin painotetun keskiarvon?

Video: Kuinka löydät isotoopin painotetun keskiarvon?
Video: Massaluku & järjestysluku harjoitus (yläkoulu) 2024, Marraskuu
Anonim

Kloori isotooppi 18 neutronin runsaus on 0,7577 ja massaluku 35 amu. Laskemaan keskiverto atomimassa, kerro murto-osa kunkin massaluvulla isotooppi ja lisää ne sitten yhteen.

Vastaavasti mikä on alkuaineen kaikkien isotooppien painotettu keskiarvo?

Käyttämällä eri massoja isotoopit ja kuinka runsaasti kukin isotooppi on, voimme löytää keskiverto an atomien massa elementti . An atomimassa elementti on painotettu keskiarvo atomien massa luonnossa esiintyvässä näytteessä elementti . Atomimassa ilmoitetaan tyypillisesti atomimassayksiköissä.

mikä on massa 1 amu? Atomimassayksikkö (symboloitu AMU tai amu) määritellään täsmälleen 1/12 hiiliatomin massasta 12. Hiili-12 (C-12) -atomissa on kuusi protonit ja kuusi neutroneja sen ytimessä. Epätarkalla ilmaisulla yksi AMU on keskiarvo protoni lepomassa ja neutroni lepomassa.

Toiseksi, kuinka lasket runsausprosenttia atomimassan avulla?

Vaihda jokainen prosentin runsaus desimaalimuotoon jakamalla 100:lla. Kerro tämä arvo arvolla atomimassa tuosta isotoopista. Laske yhteen jokaista isotooppia kohden saadaksesi keskiarvon atomimassa.

Mitä eroa on atomimassalla ja atomipainolla?

Atomimassa (ma) on massa - an atomi . Sinkku atomi sillä on tietty määrä protoneja ja neutroneja, joten massa - on yksiselitteinen (ei muutu) ja on protonien ja neutronien lukumäärän summa atomissa . Atomipaino on painotettu keskiarvo massa - kaikista atomeja isotooppien runsauden perusteella.

Suositeltava: