Video: Onko PBr3 polaarinen?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:36
PBr3 siinä on 3×7+5=26 valenssielektronia, joista Br-atomit voivat kuluttaa kukin 8 (yhteensä 24) sitoutuneena ja 3 yksinäistä paria. Tämä asettaa Br-atomit eivät ole samassa tasossa P-atomin kanssa, ja koska P-Br on a napainen side, 3P-Br napainen vektorit eivät peruuta. PBr3 On napainen.
Millainen sidos tässä on PBr3?
- Quora. Yhdisteet, jotka sisältävät kahta alkuainetta (ns. binääriyhdisteet), voivat olla joko ionisia tai kovalenttisia liimaus . Jos yhdiste on valmistettu metallista ja ei-metallista, sen liimaus tulee beionic.
Tämän jälkeen kysymys kuuluu, onko PBr3 veteen liukoinen? Fosforitribromidi
| Nimet | |
|---|---|
| Tiheys | 2,852 g/cm3 |
| Sulamispiste | −41,5 °C (−42,7 °F; 231,7 K) |
| Kiehumispiste | 173,2 °C (343,8 °F; 446,3 K) |
| Vesiliukoisuus | nopea hydrolyysi |
Kun tämä otetaan huomioon, onko SiF4 polaarinen?
kun taas jokainen Si-F-sidos on napainen (polarisoitu Si deltaplus ja F delta miinus) koko molekyyli ei ole napainen neljän Si-F:n tetraedrinen järjestely kumoaa dipolit, jolloin SiF4 nolladipolista.
Mistä tiedän, onko sidos polaarinen?
Vastaanottaja määrittää kovalentin polariteetti joukkovelkakirjalaina atomien elektronegatiivisuuden välinen ero selvitetään numeerisin keinoin; jos tulos on välillä 0,4-1,7, sitten yleensä sidos on polaarinen kovalenttinen.
Suositeltava:
Onko SeO3 polaarinen vai ei-polaarinen?
SeO3:lla ja SeO2:lla on molemmilla polaarisia sidoksia, mutta vain SeO2:lla on dipolimomentti. SeO3:n kolmen polaarisen Se-O-sidoksen kolme sidosdipolia kumoavat, kun ne lasketaan yhteen. Siten SeO3 on ei-polaarinen, koska koko molekyylillä ei ole tuloksena olevaa dipolimomenttia
Onko Cl Cl polaarinen vai ei-polaarinen?
Kun ero on hyvin pieni tai nolla, sidos on kovalenttinen ja ei-polaarinen. Kun se on suuri, sidos on polaarinen kovalenttinen tai ioninen. Sidosten H–H, H–Cl ja Na–Cl atomien välisten elektronegatiivisuuserojen absoluuttiset arvot ovat 0 (ei-polaarinen), 0,9 (polaarinen kovalenttinen) ja 2,1 (ioninen)
Onko SeCl4 polaarinen vai ei-polaarinen?
Joo. SeCl4-molekyyli on polaarinen, koska seleeniatomin valenssikuoressa oleva yksittäinen sitoutumattomien elektronien pari on vuorovaikutuksessa sitoutuvien elektroniparien kanssa, mikä aiheuttaa polaaristen Se-Cl-sidosten dipolimomenttien avaruudellisen epäsymmetrian. Tuloksena on SeCl4-molekyyli, jolla on nettodipolimomentti
Onko c3h8 polaarinen vai ei-polaarinen?
Hiilellä ja vedyllä on lähes sama elektronegatiivisuus, elektronin vetovoima atomiin. Tästä seuraa, että mikä tahansa niiden välillä jaettu elektroni vedetään suunnilleen yhtä paljon molempiin. Tämä estää dipolimomentin muodostumisen, jolloin propaani (C3H8) on polaariton
Onko hypokloorihappo polaarinen vai ei-polaarinen?
Hypokloorihappo on HOCl. Tässä happiatomi on sp3-hybridisoitunut. Siksi se on taipunut hapen ympärille kahden yksinäisen parin läsnäolon vuoksi. Tämä aiheuttaa nettodipolimomentin (0,37 D) ja siten se on polaarinen molekyyli