Kuinka käytät Arrhenius-yhtälöä?
Kuinka käytät Arrhenius-yhtälöä?

Video: Kuinka käytät Arrhenius-yhtälöä?

Video: Kuinka käytät Arrhenius-yhtälöä?
Video: Kuinka käytät canvaa? Tutorial aloittelijoille 2024, Marraskuu
Anonim

Jos sinun täytyy käyttää Tämä yhtälö , etsi vain "ln"-painike laskimesta. Sinä pystyt käytä Arrhenius-yhtälöä osoittamaan lämpötilan muutoksen vaikutusta nopeusvakioon - ja siten reaktion nopeuteen. Jos nopeusvakio esimerkiksi kaksinkertaistuu, niin myös reaktion nopeus.

Samoin mikä on aktivointienergian kaava?

Aktivointienergian määrittäminen. Huomaa, että kun Arrhenius-yhtälö järjestetään uudelleen kuten yllä, se on lineaarinen yhtälö, jonka muoto on y = mx + b; y on ln(k), x on 1/T ja m on -Ea/R. Reaktion aktivointienergia voidaan määrittää etsimällä kaltevuus linjasta.

Lisäksi mitkä ovat K:n yksiköt? Mallista yksiköitä voimme todeta, että reaktiolle, jonka kineettinen kertaluku on n, yksiköitä / k ovat: k = 1/tc^(n-1), muistaen, että c on määrä litraa kohti ilmaistuna massana tai molaarisuutena ja n on kineettinen järjestys.

Mitkä ovat sitten Arrhenius-yhtälön aktivointienergian yksiköt?

jossa k on nopeusvakio, Ea on aktivointienergiaa , R on kaasuvakio (8,3145 J/K mol) ja T on kelvineinä ilmaistu lämpötila. A tunnetaan taajuustekijänä, jolla on yksiköitä L mol-1 s-1ja ottaa huomioon reaktioiden taajuuden ja oikean molekyyliorientaation todennäköisyyden.

Mikä on nopeusvakio k?

The nopeusvakio , k , on suhteellisuus vakio joka osoittaa suhteen reagoivien aineiden moolipitoisuuden ja korko kemiallisesta reaktiosta. The nopeusvakio voidaan löytää kokeellisesti käyttäen lähtöaineiden moolipitoisuuksia ja reaktiojärjestystä.

Suositeltava: