Video: Kuinka löydät pH:n vahvan hapon ja vahvan emäksen ekvivalenttipisteestä?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35
klo vastaavuuspiste , yhtä suuret määrät H+ ja OH- ionit yhdistyvät muodostaen H2O, tuloksena a pH 7,0 (neutraali). The pH ekvivalenssipisteessä tätä varten titraus on aina 7.0, huomaa, että tämä koskee vain titraukset / vahvaa happoa kanssa vahva pohja.
Mikä on vahvan hapon ja heikon emäksen ekvivalenssipiste tähän liittyen?
Sisään vahvaa happoa - heikot perustitraukset , pH:ssa vastaavuuspiste ei ole 7 vaan sen alapuolella. Tämä johtuu konjugaatin muodostumisesta happoa aikana titraus ; se reagoi veden kanssa muodostaen hydroniumia (H3O+) ioneja.
Lisäksi, kuinka löydät pH-arvon ekvivalenssipisteessä? Jos heikko happo titrataan vahvalla emäksellä, pH osoitteessa vastaavuuspiste määritetään heikon happosuolan hydrolyysillä. Se tarkoittaa, että meidän täytyy löytö pKb konjugoidusta emäksestä ja laskea OH:n pitoisuus- alkaen sieltä ja käytä sitten pH =14-pOH kaava.
Onko siis kaikilla vahvan emäksen titrauksilla vahvalla hapolla sama pH ekvivalenssipisteessä?
Joo, kaikki vahva pohja - vahvat happotitraukset lopuksi sama PH koska konjugaatti happoa ja konjugoida pohja ovat neutraaleja. Joo, kaikki vahva pohja - vahvat happotitraukset lopuksi sama PH koska dekantterilasiin jää vain vettä, kun neutralointi on valmis.
Mitä tapahtuu, kun vahva happo reagoi vahvan emäksen kanssa?
Itse asiassa, kun a vahva happo reagoi vahvan emäksen kanssa , tuloksena olevat tuotteet ovat vettä ja ionista suolaa. Toinen esimerkki sellaisesta reaktio on kemikaali reaktio suolahapon välillä happoa (HCl) ja kaliumhydroksidi (KOH).
Suositeltava:
Mikä määrittää hapon tai emäksen vahvuuden?
Mitä suurempi dissosiaatiovakio, sitä vahvempi happo tai emäs. Koska elektrolyyttejä syntyy, kun ionit vapautuvat liuokseen, hapon, emäksen ja sen tuottaman elektrolyytin välillä on suhde. Hapot ja emäkset mitataan pH-asteikolla
Kuinka määrität emäksen neutraloimiseen tarvittavan hapon määrän?
Happo-emäsneutralointiongelman ratkaiseminen Vaihe 1: Laske OH-:n moolien lukumäärä. Molaarisuus = moolia/tilavuus. moolit = molaarisuus x tilavuus. moolia OH- = 0,02 M/100 millilitraa. Vaihe 2: Laske tarvittava HCl:n tilavuus. Molaarisuus = moolia/tilavuus. Tilavuus = moolia/molaarisuus. Tilavuus = moolia H+/0,075 Molaarisuus
Mitä tapahtuu, kun sekoitat vahvan hapon heikon emäksen kanssa?
Tyyppi 2: kun vahva happo/emäs reagoi heikon emäksen/hapon kanssa, jos hydronium- ja hydroksyyli-ioneja on läsnä ekvivalenttina amt:na, muodostuu suolaa ja vettä ja vapautuu energiaa, joka on paljon vähemmän kuin 57 kj/mooli johtuen aineen dissosiaatiosta. heikko happo/emäs, joka on yleensä endoterminen
Mikä tekee haposta hapon ja emäksestä emäksen?
Happo on aine, joka luovuttaa vetyioneja. Tästä johtuen, kun happoa liuotetaan veteen, vety-ionien ja hydroksidi-ionien välinen tasapaino siirtyy. Tällainen liuos on hapan. Emäs on aine, joka hyväksyy vetyioneja
Mitä voisi tapahtua, jos sekoitat vahvan hapon yhtä vahvaan emäkseen?
Mitä voisi tapahtua, jos sekoitat vahvan hapon yhtä vahvaan emäkseen? Näkisit räjähtävän kemiallisen reaktion. Happo tuhoaisi emäksen. Emäs tuhoaisi hapon