Sisällysluettelo:
Video: Kuinka määrität emäksen neutraloimiseen tarvittavan hapon määrän?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:36
Happo-emäsneutralointiongelman ratkaiseminen
- Vaihe 1: Laske luku moolia OH:ta-. Molaarisuus = moolia/ äänenvoimakkuutta . moolit = Molaarisuus x Äänenvoimakkuus . moolia OH- = 0,02 M/100 millilitraa.
- Vaihe 2: Laske tilavuus HCl:sta tarvittu . Molaarisuus = moolia/ äänenvoimakkuutta . Äänenvoimakkuus = moolia/molaarisuus. Äänenvoimakkuus = myyrät H+/0,075 Molaarisuus.
Vastaavasti kysytään, miten vahva pohja neutraloidaan?
Käytä heikkoa happoa neutraloi emäkset . Esimerkkejä ovat natriumhydroksidi, kaliumhydroksidi ja ammoniakki. Monet erilaiset tuotteet auttavat neutralointi hapoista ja pohjat . Ne voivat olla yhtä yksinkertaisia kuin pussi sitruunahappoa tai natriumseskvikarbonaattia tai yhtä monimutkaisia kuin kiinteytys- ja neutralointiaine yhdistettynä.
Lisäksi tarvitaanko enemmän emästä vahvan hapon neutraloimiseen? Vahvat hapot tahtoa neutraloi vahvat emäkset yhtä suuria pitoisuuksia yhtä suurena määränä. Lisää äänenvoimakkuus heikko happoa tarvitaan neutraloi vahva pohja jos pitoisuudet ovat samat ja päinvastoin heikkoille pohjat ja vahvoja happoja . Puskuri on liuos, joka sisältää heikkoa happoa ja suolaa samalla anionilla kuin happoa.
Kuinka monta moolia NaOH:ta tarvitaan hapon neutraloimiseen?
1 vastaus. Tarvitset 3 mol natriumhydroksidia to neutraloida 1 mol fosforista happoa.
Kun tehdään hapanta liuosta emäksiseksi Miten tämä pitäisi tehdä?
Lisäämällä an happoa lisää H-pitoisuutta3O+ ioneja ratkaisu . Lisätään a pohja vähentää H-pitoisuutta3O+ ionit ratkaisu . An happoa ja a pohja ovat kuin kemialliset vastakohdat. Jos pohja lisätään an hapan liuos , ratkaisu tulee vähemmän hapan ja siirtyy kohti keskikohtaa pH mittakaavassa.
Suositeltava:
Mikä määrittää hapon tai emäksen vahvuuden?
Mitä suurempi dissosiaatiovakio, sitä vahvempi happo tai emäs. Koska elektrolyyttejä syntyy, kun ionit vapautuvat liuokseen, hapon, emäksen ja sen tuottaman elektrolyytin välillä on suhde. Hapot ja emäkset mitataan pH-asteikolla
Kuinka paljon happoa tarvitaan emäksen neutraloimiseen?
Titraukset. Kun suolahappo saatetaan reagoimaan natriumhydroksidin kanssa, happo/emäs-moolisuhde 1:1 vaaditaan täydelliseen neutralointiin. Jos sen sijaan kloorivetyhappo saatetaan reagoimaan bariumhydroksidin kanssa, moolisuhde olisi 2:1. Kaksi moolia HCl:a tarvitaan täysin neutraloimaan yksi mooli Ba(OH)2:ta
Kuinka määrität mittauksen merkitsevien numeroiden määrän?
On kolme sääntöä sen määrittämiseen, kuinka monta merkitsevää numeroa luvussa on: Nollasta poikkeavat numerot ovat aina merkitseviä. Kaikki nollat kahden merkitsevän numeron välillä ovat merkitseviä. VAIN desimaaliosan viimeinen nolla tai loppunollat ovat merkityksellisiä
Miksi heikon hapon neutraloimiseen tarvitaan enemmän emästä?
Heikko happo dissosioituu H+:ksi ja sen konjugaattiemäkseksi, mikä muodostaa puskurin. Tämä vastustaa pH:n muutosta ja vaatii enemmän emästä sen neutraloimiseksi. Heikon hapon lisääminen veteen ei itsessään luo puskuria. Joten voi tuntua siltä, että heikko happo tarvitsee enemmän emästä, koska pH:n nousu on paljon hitaampaa
Kuinka löydät pH:n vahvan hapon ja vahvan emäksen ekvivalenttipisteestä?
Ekvivalenssipisteessä yhtä suuret määrät H+- ja OH--ioneja yhdistyvät muodostaen H2O:ta, jolloin pH on 7,0 (neutraali). Tämän titrauksen ekvivalenssipisteen pH on aina 7,0. Huomaa, että tämä pätee vain vahvan hapon titrauksille vahvalla emäksellä