Sisällysluettelo:
Video: Miksi etyylialkoholilla on korkeampi kiehumispiste kuin metyylialkoholilla?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35
Etanolilla on korkeampi kiehumispiste kuin metanolilla Näin ollen tarvitaan enemmän energiaa molekyylien välisten voimien voittamiseksi, mikä johtaa lisääntymiseen kiehuvaa /sulaminen pisteitä.
Miksi etyylialkoholilla on tällä tavalla korkeampi kiehumispiste?
Koska vetysidokset ovat tyypillisesti paljon voimakkaampia kuin tavalliset dipolimomentit, ryhmä etanoli molekyylejä on paljon vaikeampi erottaa toisistaan kuin dimetyylieetterimolekyylien ryhmää. The etanolilla on paljon korkeampi kiehumispiste.
Lisäksi, mikä vaikuttaa alkoholien kiehumispisteeseen? The alkoholien kiehumispiste lisää myös hiilivetyketjun pituutta lisääntyy . Syy, miksi alkoholit on korkeampi kiehumispiste kuin alkaanit, koska molekyylien väliset voimat alkoholit ovat vetysidoksia, toisin kuin alkaanit, joiden molekyylien välisinä voimina ovat van der Waalsin voimat.
Millä alkoholilla on vastaavasti korkein kiehumispiste?
Jos otetaan huomioon primäärialkoholien kiehumispisteet (°C), saadaan seuraava:
- metanoli: 65.
- etanoli: 79.
- 1-propanoli: 97.
- 1-butanoli: 117.
- 1-pentanoli: 138.
Onko primaarisilla tai sekundaarisilla alkoholeilla korkeammat kiehumispisteet?
Hydroksyyliryhmä a primaarinen alkoholi on enemmän "paljastettu" kuin se on a sekundaarinen alkoholi (jota reunustavat kaksi tilaa vievää alkyyliryhmää), joten se on parempi vetysidos kanssa muu alkoholit (sama pätee toissijainen vs korkea-asteen alkoholit ).
Suositeltava:
Onko etaanilla tai eteenillä korkeampi kiehumispiste?
Etaanilla on voimakkaammat molekyylien väliset vetovoimat (van der Waalin voimat) kuin eteenillä ja niin on korkeampi kiehumispiste
Onko c2h6:lla tai c4h10:llä korkeampi kiehumispiste?
12.38 Kummalla kummallakin parilla on korkeampi höyrynpaine (a) C2H6 tai C4H10: C2H6:lla on korkeampi höyrynpaine. On olemassa vain dispersiovoimia, ja ne ovat voimakkaampia raskaammassa C4H10-molekyylissä. Tällaisissa tapauksissa raskaammilla molekyyleillä, joilla on voimakkaammat dispersiovoimat, on korkeampi kiehumispiste
Onko etanolilla tai asetonilla korkeampi kiehumispiste?
Siksi etanolilla (jolla on H-sidoskyky) tulee olla korkein kiehumispiste, polaarisella asetonilla on seuraavaksi korkein kiehumispiste, ja ei-polaarisella propaanilla, jolla on heikoimmat molekyylien väliset voimat, tulee olla alhaisin kiehumispiste. 41
Miksi timantin sulamispiste on korkeampi kuin grafiitin?
Timanttivalenssissa elektronit ovat täysin kovalenttisesti sitoutuneita. Mutta grafiitissa vain kolme on kovalenttisesti sitoutunut, kun yksi elektroni liikkuu vapaasti. Joten näyttää siltä, että timantin sulamispisteen tulisi olla korkeampi kuin grafiitilla, koska timantissa meidän pitäisi katkaista neljä kovalenttista sidosta, kun taas grafiitissa vain kolme sidosta
Miksi alumiinilla on korkeampi sulamispiste kuin natriumilla?
Jakson aikana valenssi kasvaa (natriumin valenssista 1 valenssiin 3 alumiinissa), joten metalliatomit voivat siirtää enemmän elektroneja muodostaen enemmän positiivisesti varautuneita kationeja ja suuremman delokalisoituneiden elektronien meren. Siksi metallisidos vahvistuu ja sulamispiste nousee natriumista alumiiniksi