Kuinka ratkaiset Avogadron lain?

2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:36

Vakiopaineessa ja lämpötilassa Avogadron laki voidaan ilmaista seuraavalla kaavalla:

1. V ∝ n.
2. V/n = k.
3. V₁/n₁ = V₂/n₂ (= k, kuten Avogadron laki ).
4. PV = nRT.
5. V/n = (RT)/P.
6. V/n = k.
7. k = (RT)/P.
8. Yksi mooli heliumkaasua täyttää tyhjän ilmapallon 1,5 litran tilavuuteen.

Mikä on Avogadron lain kaava tässä suhteessa?

Avogadron lain kaava Missä "V" on kaasun tilavuus, "n" on kaasun määrä (kaasun moolien lukumäärä) ja "k" on vakio tietylle paineelle ja lämpötilalle. Itse asiassa, Avogadron laki , hänen esittämänsä hypoteesi oli yksi lait jossa Ideal Gas Laki perustuu.

Tiedä myös, mikä on Boylen kaava? Tämä fyysikko Robertin muotoilema empiirinen suhde Boyle vuonna 1662, toteaa, että tietyn kaasumäärän paine (p) vaihtelee käänteisesti sen tilavuuden (v) kanssa vakiolämpötilassa; eli sisään yhtälö muoto, pv = k, vakio.

Lisäksi, mikä on esimerkki Avogadron laista?

Avogadron laki toteaa, että kaasun tilavuus on suoraan verrannollinen kaasumoolien määrään. Tässä on joitain esimerkkejä . Kun räjäytät koripallon, pakotat siihen lisää kaasumolekyylejä. Mitä enemmän molekyylejä, sitä suurempi tilavuus. Molemmat ilmapallot sisältävät saman määrän molekyylejä.

Mitä Avogadron laki sanoo?

Avogadron laki (kutsutaan joskus ns Avogadron hypoteesi tai Avogadron periaate) On kokeellinen kaasu laki yhdistää kaasun tilavuuden läsnä olevan kaasun aineen määrään. Avogadron laki sanoo että "samalla tilavuudella kaikkia kaasuja, samassa lämpötilassa ja paineessa, on sama määrä molekyylejä".