Mikä on rikkidioksidin muodostumisen standardientalpia?
Mikä on rikkidioksidin muodostumisen standardientalpia?

Video: Mikä on rikkidioksidin muodostumisen standardientalpia?

Video: Mikä on rikkidioksidin muodostumisen standardientalpia?
Video: Tiedekulma Live | Suuri tutkimusmatka 2024, Huhtikuu
Anonim

Tarkistamista varten sen pitäisi olla (−296,81±0,20) kJ/mol. Sinun tulisi käyttää NIST:ää useammin. Itse asiassa sain −310,17 kJ/mol. Sinun on ensin etsittävä ΔH∘f SO3(g):lle.

Vastaavasti voit kysyä, mikä on o2:n muodostumisen standardientalpia?

The O2:n muodostumisen standardientalpia yhtä suuri kuin 0, koska kaksiatominen happi kaasumuodossa on sen stabiilin muoto (voit vertailla sen vähemmän stabiileja muotoja nähdäksesi: yksiatominen muoto O, kolmiatominen muoto O3 jne.).

Tiedä myös, kuinka löydät muodostumisen standardintalpian? Tämä yhtälö pohjimmiltaan todetaan, että standardientalpia muutos muodostus on yhtä suuri kuin summa muodostumisen standardientalpiat tuotteista vähennettynä summalla muodostumisen standardientalpiat reagoivista aineista. ja muodostumisen standardientalpia arvot: ΔH fo[A] = 433 KJ/mol. ΔH fo[B] = -256 KJ/mol.

Lisäksi mikä on so2:n muodostumislämpö?

Kaasun muodostumisen entalpia standardiolosuhteissa (nimellisesti 298,15 K, 1 atm.)

Δfkaasua (kJ/mol) -296.81 ± 0.20
Menetelmä Arvostelu
Viite Cox, Wagman et ai., 1984
Kommentti
CODATA Tarkista arvo

Millä elementeillä on nollan muodostumisen standardientalpia?

Kaikki alkuaineet vakiotilassaan (happikaasu, kiinteä hiili muodossa grafiitti jne.), joiden muodostumisen vakioentalpia on nolla, koska niiden muodostumiseen ei liity muutoksia.

Suositeltava: