Mitä eroa on PV nRT:n ja PV mRT:n välillä?
Mitä eroa on PV nRT:n ja PV mRT:n välillä?

Video: Mitä eroa on PV nRT:n ja PV mRT:n välillä?

Video: Mitä eroa on PV nRT:n ja PV mRT:n välillä?
Video: Telttailu ja herkullinen grilli kanaa, lammasta ja hashlamaa kattilassa tulella 2024, Joulukuu
Anonim

Ideaalikaasulaki, kuten sanonta kuuluu, on itse asiassa PV = nRT , kaikilla vakiomuuttujilla. Tässä n=m/M, missä m on kaasun massa ja M on kaasun molekyylipaino. Lyhyesti sanottuna R in PV = nRT pienennetään afaktorilla M (molekyylipaino), jotta R saadaan sisään PV = mRT.

Yksinkertaisesti niin, mikä r on yhtä kuin pV nRT:ssä?

Ihanteellinen kaasulaki on: pV = nRT , jossa n on moolien lukumäärä ja R on yleinen kaasuvakio. Arvo R riippuu mukana olevista yksiköistä, mutta se ilmoitetaan yleensä S. I.-yksiköillä seuraavasti: R = 8,314 J/mol. Tämä tarkoittaa, että voit käyttää arvoa ilmalle R = 287 J/kg.

Samoin mitä R tarkoittaa kemiassa pV nRT? Yleisen kaasuvakion yksiköt R on johdettu yhtälöstä PV=n R T. Se seisoo varten Regnault.

Tässä suhteessa mitä N tarkoittaa pV nRT:ssä?

. Fysikaalinen laki, joka kuvaa ihanteellisen kaasun mitattavissa olevien ominaisuuksien suhdetta, jossa P (paine) × V (tilavuus) = (moolien määrä) × R (kaasuvakio) × T (lämpötila kelvineinä). Se on johdettu Boylen, Charlesin ja Avogadron kaasulakien yhdistelmästä. Kutsutaan myös yleiseksi kaasulakiksi.

Mikä on M ideaalikaasulaissa?

Alkuperäinen ihanteellinen kaasulaki käyttää kaavaa PV =nRT, tiheysversiota ihanteellinen kaasulaki on PM = dRT, jossa P on ilmakehissä mitattu paine (atm), T on lämpötila mitattuna kelvineissä (K), R on ihanteellinen kaasulaki vakio0,0821 at m (L) m ol(K) aivan kuten alkuperäisessä kaavassa, mutta M on nyt moolimassa (g m ol

Suositeltava: