Mikä on ei-polaarisia sidoksia sisältävän ei-polaarisen molekyylin kaava?

2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:36

(1), (3) H20 ja NH3 ovat molekyylejä, jotka sisältävät polaarisia kovalenttiset sidokset , mutta niiden elektronijakaumat eivät ole symmetrisiä. (4) H2 on ei-polaarinen molekyyli, jolla on symmetrinen elektronejakauma, mutta vetyatomien välinen sidos on ei-polaarinen kovalenttinen.

Mikä kaava siis edustaa ei-polaarisia molekyylejä?

A) H2O B) Mikä kaava edustaa polaarista polaarista molekyyliä kovalenttiset sidokset ?

Lisäksi mitkä molekyylit olivat ei-polaarisia, koska kaikki sidokset olivat polaarittomia? Ja molekyylejä että ovat ei-polaarisia, koska kaikki sidokset olivat polaarisia Vety (H2), kloori (Cl2), typpi (N2) ja happi (O2) ovat kaikki polaarittomia, koska ne ovat samantyyppiset alkuaineet ja niillä molemmilla on sama määrä elektronegatiivisuutta.

Sitä paitsi, kuinka molekyyli voi olla ei-polaarinen, jos se sisältää polaarisia sidoksia?

A molekyyli voi omistaa polaariset sidokset ja olla edelleen ei-polaarinen . Jos the polaariset sidokset ovat tasaisesti (tai symmetrisesti) jakautuneita, joukkovelkakirjalaina dipolit kumoavat eivätkä luo a molekyylinen dipoli.

Mikä molekyyli on ei-polaarinen?

Esimerkkejä ei-polaarisista molekyyleistä Esimerkkejä homonukleaarisista ei-polaarisista molekyyleistä ovat happi (O₂), typpi (N₂) ja otsonia (O₃). Muita ei-polaarisia molekyylejä ovat mm hiilidioksidi ( CO₂ ) ja orgaaniset molekyylit metaani ( CH₄ ), tolueenia ja bensiiniä. Useimmat hiiliyhdisteet ovat polaarisia. Merkittävä poikkeus on hiilimonoksidi, CO.