Sisällysluettelo:

Kuinka ratkaiset ideaalikaasulain?
Kuinka ratkaiset ideaalikaasulain?

Video: Kuinka ratkaiset ideaalikaasulain?

Video: Kuinka ratkaiset ideaalikaasulain?
Video: Miten ratkaista Rubikin kuutio? 2024, Marraskuu
Anonim

Ihanteellinen kaasulaki kaava

  1. Ihanteellinen kaasulaki Kaavakysymykset:
  2. Vastaus: Tilavuus on V = 890,0 ml ja lämpötila on T = 21 °C ja paine on P = 750 mmHg.
  3. PV = nRT.
  4. Vastaus: Moolien lukumäärä on n = 3,00 moolia, lämpötila on T = 24°C ja paine on P = 762,4 mmHg.
  5. PV = nRT.

Tämän lisäksi, kuinka lasket ihanteellisen kaasulain?

Ihanteellisen kaasun ominaisuudet on kaikki rajattu yhteen kaavaan muodossa pV = nRT, jossa:

  1. p on kaasun paine, mitattuna Pa,
  2. V on kaasun tilavuus, mitattuna m^3,
  3. n on aineen määrä mooliina mitattuna,
  4. R on ihanteellinen kaasuvakio ja.
  5. T on kaasun lämpötila kelvineinä mitattuna.

Samoin miksi ihannekaasulaki on tärkeä? Boylen Laki toteaa, että kun lämpötila on vakio, kiinteän näytteen paine ja tilavuus a kaasua ovat käänteisesti verrannollisia (P1 x V1 = P2 x V2). Merkitys on siis siinä, että ihanteellinen kaasulaki laskee minkä tahansa käyttäytymisen kaasua tavallisissa lämpötila- ja paineolosuhteissa.

Kysymys kuuluu myös, kuinka löydät paineen käyttämällä ihannekaasulakia?

Käydään ensin läpi ihanteellinen kaasulaki PV = nRT. Tässä yhtälössä 'P' on paine ilmakehissä "V" on tilavuus litroina, "n" on hiukkasten lukumäärä mooliina, "T" on lämpötila kelvineinä ja "R" on ihanteellinen kaasu vakio (0,0821 litraa ilmakehää kelvinmoolia kohti).

Mitkä ovat ihanteellisen kaasulain yksiköt?

SI-yksiköissä p mitataan yksiköissä pascalia , V mitataan kuutiometreinä, n mitataan mooliina ja T in kelvinit ( Kelvin mittakaava on siirtynyt Celsius asteikolla, jossa 0,00 K = -273,15 °C, alin mahdollinen lämpötila). R:n arvo on 8,314 J/(K. mol) ≈ 2 cal/(K.

Suositeltava: