Ovatko alkalimetallit ja maa-alkalimetallit sama asia?
Ovatko alkalimetallit ja maa-alkalimetallit sama asia?

Video: Ovatko alkalimetallit ja maa-alkalimetallit sama asia?

Video: Ovatko alkalimetallit ja maa-alkalimetallit sama asia?
Video: Самые опасные места в мире, которых стоит избегать 2024, Joulukuu
Anonim

helma: Kaikki alkalimetallit on elektroni niiden uloimmassa kuoressa ja kaikki maa-alkalimetallit on kaksi ulkoista elektronia. Jalokaasukonfiguraation saavuttamiseksi alkalimetallit täytyy menettää yksi elektroni (valenssi on "yksi"), kun taas maa-alkalimetallit täytyy poistaa kaksi elektronia (valenssi on "kaksi").

Samalla tavalla voidaan kysyä, mitä yhteistä on alkalimetalleilla ja maa-alkalimetalleilla?

Mikä tärkeä ominaisuus tehdä the alkali- ja maa-alkalimetalleilla on yhteistä ? Alkalimetallit ja maa-alkalimetallit molemmat omistaa voimakas kemiallinen reaktiivisuus ilman ja veden kanssa. Miksi ovat alkalimetallit hyvin reaktiivinen? Alkalimetallit ovat erittäin reaktiivisia, koska ne sisältävät yhden valenssielektronin.

Toiseksi, miksi niitä kutsutaan maa-alkalimetalleiksi? Ne ovat kutsutaan maa-alkalimetalleiksi koska ne muodossa emäksinen liuokset (hydroksidit), kun ne reagoida veden kanssa. Eli periaatteessa tämä termi emäksinen tarkoittaa, että liuoksen pH on suurempi kuin seitsemän ja se on emäksinen. Jaksotaulukko: Miksi ryhmä 2A maa-alkalimetalleiksi kutsuttuja alkuaineita ?

Vastaavasti saatat kysyä, mitä eroa on alkalilla ja emäksisellä?

Molemmilla on perusominaisuudet. Veteen lisättynä molemmat voivat muodostaa liuoksia, joilla on korkeammat pH-arvot (>pH). Pää ero alkalin ja alkalin välillä onko tuo alkali metalleissa on yksi valenssielektroni, kun taas emäksinen maametalleissa on kaksi valenssielektronia.

Mikä maa-alkalimetalli on reaktiivisin?

Maa-alkalimetallit . The maa-alkalimetallit ovat toinen reaktiivisin perhe elementtejä . Beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium ovat kaikki kiiltäviä ja hopeanvalkoisia. Niillä kaikilla on alhaiset tiheydet, sulamispisteet ja kiehumispisteet, ja niillä on taipumus muodostaa liuoksia, joiden pH on yli 7.

Suositeltava: