Mikä on KClO3 kemiassa?

Video: Mikä on KClO3 kemiassa?

2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35

Kaliumkloraatti on epäorgaaninen yhdiste kemiallinen kaava KClO₃. Kaliumkloraatin vesiliuos on väritöntä nestettä, joka on vettä tiheämpää.

Lisäksi, mikä on KClO3:n nimi?

kaliumkloraatti on kaliumia, klooria ja happea sisältävä yhdiste, jonka molekyylikaava on KClO₃. Puhtaassa muodossaan se on valkoinen kiteinen aine.

onko KClO3 kiinteää? Juuri tätä reaktiota tutkitaan tässä kokeessa. Lämpöhajoaminen KCl03 (kaliumkloraatti) katalyytin puuttuessa tutkitaan. The kiinteä tuote, joka syntyy lämpöhajoamisesta KCl03 on KCl, kun katalyytti Mn02 on läsnä.

Mikä on vastaavasti KClO3:n tuote?

2KCl + 30. Lämpöhajoaminen kaliumkloraatti tuottamaan kaliumkloridia ja happea. Tämä reaktio tapahtuu lämpötilassa 150-300 °C. Tässä reaktiossa katalyytti voi olla mangaani(IV)oksidi.

Mitä tapahtuu, kun lämmität KClO3:a?

Kun KCl03 On lämmitetty voimakkaasti, se hajoaa vapauttaen happikaasua ja jättäen jälkeensä lämpöstabiilin (ts. lämpöä -epäherkkä) ionisen kaliumyhdisteen kiinteä jäännös.

Suositeltava:

Mikä on PV kemiassa?

Robert Boyle löysi PV = vakio. Toisin sanoen kaasun paineen tulo kaasun tilavuudella on vakio tietylle kaasunäytteelle. Boylen kokeissa lämpötila (T) ei muuttunut eikä läsnä olevien kaasun moolien määrä (n)

Mikä oli John Daltonin tärkeä läpimurto kemiassa?

John Dalton FRS (/ˈd?ːlt?n/; 6. syyskuuta 1766 – 27. heinäkuuta 1844) oli englantilainen kemisti, fyysikko ja meteorologi. Hänet tunnetaan parhaiten atomiteorian tuomisesta kemiaan ja värisokeuden tutkimuksesta, jota kutsutaan joskus daltonismiksi hänen kunniakseen

Mikä on Hooken laki kemiassa?

KEMIAN SANASTO Hooken laki, jonka mukaan kappaleen muodonmuutos on verrannollinen muodonmuutosvoiman suuruuteen edellyttäen, että kappaleen kimmoraja (katso kimmoisuus) ei ylity. Jos kimmorajaa ei saavuteta, runko palautuu alkuperäiseen kokoonsa, kun voima poistetaan

Mikä on poissulkemisperiaate kemiassa?

Paulin poissulkemisperiaate sanoo, että anatomissa tai molekyylissä kahdella elektronilla ei voi olla samoja nelielektronisia kvanttilukuja. Koska orbitaali voi sisältää korkeintaan vain kaksi elektronia, kahdella elektronilla on oltava vastakkaiset spinit