Miksi vesimolekyylit houkuttelevat toisiaan?
Miksi vesimolekyylit houkuttelevat toisiaan?

Video: Miksi vesimolekyylit houkuttelevat toisiaan?

Video: Miksi vesimolekyylit houkuttelevat toisiaan?
Video: A Show of Scrutiny | Critical Role: THE MIGHTY NEIN | Episode 2 2024, Maaliskuu
Anonim

Tarkemmin sanottuna muodostavien vety- ja happiatomien positiiviset ja negatiiviset varaukset vesimolekyylejä tekee ne vetivät puoleensa toisiaan . Vastakkaiset magneettiset navat vetää puoleensa yksi toinen aivan kuten positiivisesti varautuneita atomeja vetää puoleensa negatiivisesti varautuneita atomeja vesimolekyylejä.

Kun tämä otetaan huomioon, mikä saa vesimolekyylit vetämään toisiaan puoleensa?

Vetysidokset Vastakkaiset lataukset vetää puoleensa yksi toinen . Pienet positiiviset varaukset vetyatomissa a vesimolekyyli vetää puoleensa happiatomien pienet negatiiviset varaukset muita vesimolekyylejä . Tämä pieni voima vetovoima kutsutaan vetysidokseksi.

Toiseksi, miksi vesi on polaarinen molekyyli? A vesimolekyyli , on muotonsa vuoksi a polaarinen molekyyli . Eli siinä on toinen puoli, joka on positiivisesti varautunut, ja toinen puoli, joka on negatiivisesti varautunut. The molekyyli koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Atomien välisiä sidoksia kutsutaan kovalenttisiksi sidoksiksi, koska atomit jakavat elektroneja.

Myöhemmin kysymys kuuluu, kuinka molekyylit houkuttelevat toisiaan?

Positiivisen varauksen omaavat atomit ovat houkutteli negatiivisesti varautuneisiin atomeihin muodostamaan a molekyyli . Tämä atomien välinen sidos on avain siihen, miten molekyylejä olla tekemisissä toisiaan . Atomien sijainti a molekyyli voi antaa sille napaisuutta.

Miksi tarttuminen tapahtuu vedessä?

Koheesio pitää vetysidokset yhdessä muodostaen pintajännitystä vettä . Siitä asti kun vettä vetää puoleensa muita molekyylejä, liima voimat vetää vettä kohti muita molekyylejä.

Suositeltava: