Video: Onko HCl NaOH eksoterminen?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:36
Tämä reaktio luokitellaan an eksoterminen reaktio. Reaktio HCl (aq), vahva happo, jossa NaOH (aq), vahva emäs, on an eksoterminen reaktio.
Miksi sitten HCl ja NaOH ovat eksotermisiä?
- Kun reaktio on endoterminen - Sidokset katkeavat ja energia imeytyy ympäristöstä. Esimerkissäsi HCl + NaOH - tämä on neutralointireaktio, jolloin muodostuu NaCl + H20. Periaatteessa tässä reaktiossa syntyy enemmän sidosta kuin sidoksen katkeamista, joten Delta H on negatiivinen - se on enemmän eksoterminen.
mikä on HCl:n ja NaOH:n neutraloinnin entalpia? Joten HCl:n ja NaOH:n neutralointientalpia on lähes sama kuin neutraloinnin entalpia H+- ja OH--ionien eli -57,3 KJ per mooli).
Myös tietää, mikä on HCl:n ja NaOH:n välinen reaktio?
Suolahappo reagoi kanssa natriumhydroksidia muodostaa natriumkloridia (suolaa) ja vettä. Natriumkloridi koostuu emäksen Na+-kationeista ( NaOH ) ja haposta peräisin olevat kloorit ( HCl ). HCl + NaOH →H2O+NaCl. Bromivety reagoi kaliumhydroksidin kanssa muodostaen kaliumbromidia (suolaa) ja vettä.
Miten lasket HCl:n ja NaOH:n entalpian muutoksen?
Laskea emäsmoolien lukumäärä, jonka lisäät neutralointimoolilämmön määrittämiseen, ilmaistuna käyttämällä yhtälö ΔH = Q ÷ n, missä "n" on moolien lukumäärä. varten esimerkki Oletetaan, että lisäät 25 ml 1,0 M NaOH sinun HCl tuottaa 447,78 joulen neutralointilämpö.
Suositeltava:
Kuinka ennustat, onko reaktio endoterminen vai eksoterminen?
Jos lähtöaineiden energiataso on korkeampi kuin tuotteiden energiataso, reaktio on eksoterminen (reaktion aikana on vapautunut energiaa). Jos tuotteiden energiataso on korkeampi kuin lähtöaineiden energiataso, kyseessä on endoterminen reaktio
Onko LiCl:n liuoslämpö eksoterminen vai endoterminen?
Vastaus ja selitys: LiCl:n liuoksen lämpö on eksoterminen. Kun litium ja kloridi ionisoituvat vedessä, niiden on ensin hajottava toisistaan
Mitä on eksoterminen energia?
Eksoterminen reaktio on kemiallinen reaktio, joka vapauttaa energiaa valon tai lämmön kautta. Se on endotermisen reaktion vastakohta. Ilmaistaan kemiallisessa yhtälössä: lähtöaineet → tuotteet + energia
Onko eteenpäin suuntautuva reaktio endoterminen vai eksoterminen?
Eteenpäin reaktiolla on ΔH>0. Tämä tarkoittaa, että eteenpäin suuntautuva reaktio on endoterminen. Käänteisen reaktion on siksi oltava eksoterminen
Onko palamisreaktio eksoterminen vai endoterminen?
Palaminen on hapettumisreaktio, joka tuottaa lämpöä, ja siksi se on aina eksoterminen. Kaikki kemialliset reaktiot rikkovat ensin sidoksia ja muodostavat sitten uusia muodostaen uusia materiaaleja. Sidosten katkaiseminen vie energiaa, kun taas uusien sidosten luominen vapauttaa energiaa