Miksi cr2+ pelkistyy ja mn3+ hapettaa?

2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35

Cr2+ on vahvasti vähentää luonnossa. Toimiessaan a vähentää agentti, se saa hapettunut Cr3+:aan (elektroninen konfiguraatio, d3). Tämä d3-kokoonpano voidaan kirjoittaa t32g-konfiguraatioksi, joka on vakaampi kokoonpano. Siinä tapauksessa että Mn3+ (d4), se toimii hapettava ja pelkistyy Mn2+:ksi (d5).

On myös tiedettävä, miksi cr2+ on vahvempi pelkistävä aine?

Itse asiassa, Cr2+ on vahvempi pelkistysaine , kuten hapettuessa, siitä tulee Cr3+. Cr3+:ssa esim. tasolla on kolme elektronia (vesiligandien aiheuttama kristallikentän halkeaminen). Näin ollen esim. taso on puoliksi täytetty, Cr3+ on erittäin vakaa. Mutta Fe2+:sta Fe3+:ksi muutos on vähemmän vakaa d5-konfiguraatio.

Toiseksi, mikä alkuaine on voimakas pelkistävä aine 2-hapetustilassa ja miksi? Cr²+:ssa kromi on +2 hapetustilassa. Suurin hapetusaste näytetään kromi on +6. Siten se voi hävitä elektroneja korkeimman hapetusasteen saavuttamiseksi +6 +2:sta. Pelkistysaine pyrkii hapettumaan, joten Cr²+ toimii vahvana pelkistimenä.

Kumpi on tällä tavalla vahvempi hapetin mn3+ ja cr3+?

3) loppu Cr³⁺ ja Mn³⁺ , Mn³⁺ on vahvempi hapetin koska sen valenssikuoressa on 4 elektronia ja kun se saa yhden elektronin muodostaen Mn:n²⁺, tuloksena on puoliksi täytetty (d⁵) kokoonpano, jolla on ylimääräistä vakautta.

Onko kromi hapettava aine?

Kromi ionin valenssi on 3 stabiloituakseen. Kromaatti on an hapettava aine . Kromaatissa, hapettumista määrä kromi on +6, mikä on suurempi kuin 3. Näin ollen stabiloituakseen sen on saatava 3 elektronia.