Miksi alkuaineiden muodostumisen entalpia on nolla?
Miksi alkuaineiden muodostumisen entalpia on nolla?

Video: Miksi alkuaineiden muodostumisen entalpia on nolla?

Video: Miksi alkuaineiden muodostumisen entalpia on nolla?
Video: An Alternative Model for the Sun? LMH Sun Part 3 2024, Joulukuu
Anonim

The muodostumisen entalpia varten an elementti alkuainetilassaan tulee aina olemaan 0 koska luonnossa esiintyvän yhdisteen muodostaminen ei vaadi energiaa. Kun aine on muodostettu sen vakaimmasta muodosta elementtejä , muutos sisään entalpia tapahtuu.

Samalla tavalla voidaan kysyä, millä aineilla on nollan muodostumisentalpia?

Kaikki alkuaineet vakiotilassaan (happikaasu, kiinteä aine hiili muodossa grafiitti jne.), joiden muodostumisen vakioentalpia on nolla, koska niiden muodostumiseen ei liity muutoksia.

Tämän jälkeen kysymys kuuluu, mikä on veden muodostumisen entalpia? Valittu ATcT muodostumisen entalpia perustuu Thermochemical Networkin versioon 1.118

Lajin nimi Kaava ΔfH° (298,15 K)
Vesi H2O (kr, ekv.press.) -292.740

Vastaavasti miksi timantin muodostumisen standardientalpia ei ole nolla, vaikka se on alkuaine?

The muodostumisen standardientalpia varten an elementti siinä standardi valtio on NOLLA !!!! Joten ΔH°f C:lle (s, grafiitti) on nolla , mutta ΔH°f C:lle (s, timantti -) on 2 kJ/mol. Tämä johtuu siitä, että grafiitti on standardi hiilen tila, ei timantti.

Mitä se tarkoittaa, kun Delta h on nolla?

Ne voivat mitata vain entalpian muutoksia. Kun entalpia on positiivinen ja delta H on suurempi kuin nolla , Tämä tarkoittaa että järjestelmä imee lämpöä. Tätä kutsutaan endotermiseksi reaktioksi. Kun entalpia on negatiivinen ja delta H on vähemmän kuin nolla , Tämä tarkoittaa että järjestelmä vapauttaa lämpöä. Tätä kutsutaan eksotermiseksi reaktioksi.

Suositeltava: