Sisällysluettelo:

Mikä on matemaattinen suhde jäätymispisteen laskun ja molalityn välillä?
Mikä on matemaattinen suhde jäätymispisteen laskun ja molalityn välillä?

Video: Mikä on matemaattinen suhde jäätymispisteen laskun ja molalityn välillä?

Video: Mikä on matemaattinen suhde jäätymispisteen laskun ja molalityn välillä?
Video: The Stone's Throw 2024, Marraskuu
Anonim

Jäätymispisteen aleneminen on kolligatiivinen ominaisuus, joka havaitaan ratkaisuissa, joka johtuu siitä esittely liuenneen aineen molekyylit liuottimeksi. Liuosten jäätymispisteet ovat kaikki alhaisemmat kuin puhtaan liuottimen ja ovat suoraan verrannollisia liuenneen aineen molaalisuuteen.

Vastaavasti, kuinka lasket molalityn jäätymispisteen laskusta?

Strategia:

  1. Vaihe 1: Laske bentseenin jäätymispisteen aleneminen. Tf = (puhtaan liuottimen jäätymispiste) - (liuoksen jäätymispiste)
  2. Vaihe 2: Laske liuoksen moolipitoisuus. molaalisuus = moolia liukenevaa ainetta / kg liuotinta.
  3. Vaihe 3: Laske Kf ratkaisusta. Tf = (Kf) (m)

Samoin miksi molalityä käytetään jäätymispisteessä? Wendy K. Kolligatiiviset ominaisuudet ovat liuosten fysikaalisia ominaisuuksia, kuten kiehumista kohta korkeus ja jäätymispiste masennus. Siksi käytämme molaalisuus (moolia liukenevaa ainetta per kg liuotinta), koska liuottimen kg ei muutu lämpötila.

Kysymys kuuluu myös, mitä tarkoitat jäätymispisteen laskulla?

Jäätymispisteen masennus tapahtuu, kun jäätymispiste nestettä lasketaan tai masentunut lisäämällä siihen toista yhdistettä. Ratkaisulla on alempi jäätymispiste kuin puhtaan liuottimen.

Miten molality vaikuttaa kiehumispisteeseen?

Mitä suurempi pitoisuus ( molaalisuus ), sitä korkeampi kiehumispiste . Voit ajatella tätä vaikutus liuenneena liuenneena aineena syrjäyttäen liuotinmolekyylejä pinnalta, missä kiehuvaa tapahtuu. Siksi se vaatii korkeamman lämpötila jotta tarpeeksi liuotinmolekyylejä pääsee karkaamaan jatkaakseen kiehuvaa ilmakehän paineessa.

Suositeltava: