Onko sf5 polaarinen vai ei-polaarinen?
Onko sf5 polaarinen vai ei-polaarinen?

Video: Onko sf5 polaarinen vai ei-polaarinen?

Video: Onko sf5 polaarinen vai ei-polaarinen?
Video: PLAYGROUND: Street Fighter V 2024, Marraskuu
Anonim

Niiden sidosdipolit eivät kumoa, joten molekyyli on napainen . Toisaalta XeF4:llä on kaksi yksinäistä paria Xe:ssä. Tämä on parillinen luku, joten sinun on tarkistettava molekyylin muoto. Tässä Xe-F-sidoksen dipolit kumoavat toisensa, joten molekyyli on ei-polaarinen.

Onko SbF5 polaarinen vai ei-polaarinen?

SbF5 muodostaa trigonaalisen bipyramidin muodon. Siellä on napainen joukkovelkakirjoja olemassa ja oletin, että se on ei-polaarinen sen molekyyligeometrian takia. Itse molekyyli ei kuitenkaan ole täysin symmetrinen (ellei ajattele symmetriaa väärin).

Tiedä myös, onko sf5:llä dipolimomentti? Vaikka molekyyli, kuten CHCl 3 kuvataan parhaiten tetraedrisiksi, hiileen sitoutuneet atomit eivät ole identtisiä. Näin ollen side dipoli hetket eivät voi kumota toisiaan ja molekyyliä on dipolimomentti.

Myöhemmin kysymys kuuluu, kuinka voit kertoa, onko se polaarinen vai ei-polaarinen?

Vaihe 2: Tunnistaa jokainen joukkovelkakirja joko polaarinen tai ei-polaarinen . ( Jos sidoksen atomien elektronegatiivisuuden ero on suurempi kuin 0,4, katsomme sidoksen napainen . Jos elektronegatiivisuuden ero on pienempi kuin 0,4, sidos on oleellisesti ei-polaarinen .) Jos ei ole olemassa napainen sidoksia, molekyyli on ei-polaarinen.

Mikä on sf5:n molekyyligeometria?

SF6 on oktaedri muoto mikä on täysin järkevää. SF5+ järjestää 5 paria elektroneja trigonaaliseen bipyramidaaliin rakenne.

Suositeltava: