Miten pH liittyy H+-pitoisuuteen?

2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35

Molaari keskittyminen liuenneiden vetyionien määrä liuoksessa on happamuuden mitta. Mitä suurempi keskittyminen , sitä suurempi happamuus. Tämä keskittyminen voi vaihdella valtavalla alueella 10^-1 - 10^-14. Joten kätevä tapa pienentää tätä aluetta on pH mittakaava, joka tarkoittaa vedyn voimaa.

Vastaavasti saatat kysyä, kuinka H+-pitoisuus vaikuttaa pH:hon?

Mitä korkeampi H+-pitoisuus , mitä pienempi pH ja mitä korkeampi OH- keskittyminen , mitä korkeampi pH . Neutraalilla pH 7 (puhdas vesi), keskittyminen molemmista H+ ionit ja OH- ionit on 10?7 M. Tämän vaikutuksen ansiosta H+ ja OH- liittyvät happojen ja emästen perusmääritelmiin.

Lisäksi, miten keskittyminen liittyy pH:hon? Yleistä keskittyminen vetyionien määrä on käänteinen liittyvät siihen pH ja voidaan mitata pH mittakaavassa (kuva 1). Siksi mitä enemmän vetyioneja on, sitä pienempi on pH ; päinvastoin, mitä vähemmän vetyioneja, sitä suurempi on pH.

Ihmiset kysyvät myös, kuinka pH muunnetaan H+-pitoisuudeksi?

The pH ratkaisun 10 kantalogaritmia H+-pitoisuus , kerrottuna -1:llä. Jos tiedät pH vesiliuoksesta, voit käyttää tätä kaavaa käänteisesti löytääksesi antilogaritmin ja laskeaksesi sen H+-pitoisuus tuossa ratkaisussa. Tiedemiehet käyttävät pH mittaamaan, kuinka hapan tai emäksinen vesi on.

Mikä on ero kunkin pH-yksikön H+-pitoisuudessa?

Vety-ionipitoisuus ( pH ) A pH 7 on neutraali. Vähennys sisään pH alle 7 osoittaa happamuuden lisääntymistä (vetyionit), kun taas happamuuden lisääntyminen pH yli 7 osoittaa alkaliteetin lisääntymistä (hydroksyyli-ionit). Jokainen pH-yksikkö edustaa 10-kertaista muutosta keskittyminen.