Kuinka lasket ln k?

2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:36

Arrhenius Yhtälö : ln k = -Ea/R (1/T)+ ln (A)<----- tämä on y = mx + b -muoto yhtälö , mutta minulla on vaikeuksia ymmärtää, miten se ratkaistaan. ln k = -0,0008313/8,314 J/mol K (1/298 K ) + ln (-0.8794) <---- näin asetin numerot, mutta en pidä sitä oikein

Tästä, mikä on Ln K kemiassa?

lnk = ln (Ae−Ea/RT)= ln A+ ln (e−Ea/RT) lnk = ln A+−EaRT=(−EaR)(1T)+ ln A. joka on yhtälö suorasta viivasta, jonka kaltevuus on –Ea /R. Tämä tarjoaa yksinkertaisen tavan määrittää aktivointienergia arvoista k havaitaan eri lämpötiloissa piirtämällä lnk funktiona 1/T.

Lisäksi mikä on nopeusvakio k? The nopeusvakio , k , on suhteellisuusperiaate vakio joka osoittaa suhteen reagoivien aineiden moolipitoisuuden ja korko kemiallisesta reaktiosta.

Ihmiset myös kysyvät, mikä on aktivointienergian kaava?

Aktivointienergian määrittäminen. Huomaa, että kun Arrhenius-yhtälö järjestetään uudelleen kuten yllä, se on lineaarinen yhtälö, jonka muoto on y = mx + b; y on ln(k), x on 1/T ja m on -E_a/R. Reaktion aktivointienergia voidaan määrittää etsimällä kaltevuus linjasta.

Mitkä ovat nopeusvakion k yksiköt?

The yksiköitä / k riippuu reaktion järjestyksestä, mutta yksiköitä eivät koskaan ole Newtoneja metriä kohti. Esimerkkinä ensimmäisen asteen reaktiosta k on yksiköitä 1/s ja toisen asteen reaktiolle, yksiköitä 1/M.s.