Video: Mikä on kalsiumkloridin entalpia?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35
Mitattu arvo entalpia vedettömälle liuokselle kalsiumkloridi (arvo, jota yritämme tässä laskea) on noin -80 kJ mol-1.
Mikä on CaCl2:n entalpia tässä suhteessa?
Termodynaamiset ominaisuudet
| Vaiheen käyttäytyminen | |
|---|---|
| Std muodostumisen entalpian muutos, ΔfHokiinteä | -795,4 kJ/mol |
| Standardi molaarinen entropia, Sokiinteä | 108,4 J/(mol K) |
| Lämpökapasiteetti, cs | 72,9 J/(mol K) |
| Nestemäiset ominaisuudet | |
Lisäksi, miten lasket ratkaisun entalpian? Liuoksen entalpian (liuoksen lämmön) laskeminen kokeellisten tietojen avulla:
- Vapautuneen tai absorboituneen energian määrä lasketaan. q = m × Cg × ΔT. q = vapautuneen tai absorboituneen energian määrä.
- laskea liuenneen aineen moolit. n = m ÷ M.
- Vapautuneen tai absorboituneen energian (lämmön) määrä liuenneen aineen moolia kohti lasketaan. ΔHsoln = q ÷ n.
Mikä tässä suhteessa on CaCl2:n hilaenergia?
−795,8 kJ = LE + 2(−349 kJ) + 244 kJ + 1145 kJ + 590 kJ + 178,2 kJ. Hilan energia varten CaCl2 (s) = -2255 kJ.
Miten kalsiumkloridia saadaan?
Kalsiumkloridi on suola, joka voi olla saatu luonnollisista suolavedistä synteettisen soodan tuotannon sivutuotteena, ja sitä voidaan valmistaa suolahaposta ja kalkkikivestä. Kaikki kolme menetelmää ovat käytössä, ja synteettistä reittiä käytetään suurimmassa osassa tilavuudesta.
Suositeltava:
Mikä on Caon muodostumisen entalpia?
Taulukko yhdisteen muodostumislämpöistä δHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Mikä on bentseenin entalpia?
Termodynaamiset ominaisuudet Faasikäyttäytyminen Normaali muodostumisen entalpiamuutos, ΔfNeste +48,7 kJ/mol Standardi molaarinen entropia, Kiintoaine 173,26 J/(mol K) Palamisen entalpia, ΔcHo –3273 kJ/mol Lämpökapasiteetti, cp/134 mol K)
Mikä on c2h5oh:n entalpia?
Normaalit muodostumisentalpiat ovat: C2H5OH(l) -228, CO2(g) -394 ja H2O(l) -286 kJ/mol
Mikä on kemiallisen reaktion entalpia?
Reaktion entalpia. Kemiallisten reaktioiden aikana atomien väliset sidokset voivat katketa, uudistua tai molemmat joko absorboidakseen tai vapauttaakseen energiaa. Järjestelmästä vakiopaineessa absorboitunut tai vapautuva lämpö tunnetaan entalpiana, ja kemiallisesta reaktiosta johtuva entalpian muutos on reaktion entalpia
Mikä on järjestelmän entalpia?
Entalpia on systeemin termodynaaminen ominaisuus. Se on sisäisen energian summa, joka lisätään järjestelmän paineen ja tilavuuden tuloon. Se heijastaa kykyä tehdä ei-mekaanista työtä ja kykyä vapauttaa lämpöä. Entalpiaa merkitään H; spesifinentalpia merkitty h:lla