Miten vesimolekyylien välinen vetysidos voi selittää veden kyvyn absorboida suuria määriä energiaa ennen haihtumista?

2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35

The vetysidoksia sisään vettä salli sen omaksua ja vapauttaa lämpöä energiaa hitaammin kuin monet muut aineet. Lämpötila on liikkeen mitta (kineettinen energiaa ) / molekyylejä . Kun liike lisääntyy, energiaa on korkeampi ja siten lämpötila korkeampi.

Samoin miksi vesimolekyylien välille muodostuu vetysidoksia?

Vety - sidosmuodot nesteessä vettä kuin vety yhden atomit vesimolekyyli vetävät puoleensa naapurin happiatomia vesimolekyyli ; yleensä protoni, jonka jakaa kaksi yksinäistä elektroniparia. Tämä vetovoima on perusta vety ' joukkovelkakirjat.

Myöhemmin kysymys kuuluu, kuinka paljon energiaa kuluu vesimolekyylien välisten sidosten katkaisemiseen? Keskimääräinen sidosenergiaa O-H H2O:ssa on 464 kJ/mol. Tämä johtuu siitä, että H-OH joukkovelkakirjalaina vaatii 498,7 kJ/mol hajoamiseen, kun taas O-H joukkovelkakirjalaina tarvitsee 428 kJ/mol. Milloin lisää joukkovelkakirjalaina energiat joukkovelkakirjalaina erilaisissa molekyylejä otetaan huomioon, keskiarvo on tarkempi.

Kysymys kuuluu myös, miksi vesi on niin tehokas vetysidoksissa?

Tämän vetovoiman on luonut vetysidos pitää vettä nestefaasissa laajalla lämpötila-alueella. Rikkomiseen tarvittava energia vetysidoksia syitä vettä korkea höyrystymislämpö niin että nesteen muuntamiseen kuluu suuri määrä energiaa vettä kaasumaiseen faasiinsa, vettä höyryä.

Miksi vetysidokset ovat tärkeitä vedessä?

Vetysidokset sisään vettä tarjoavat monia tyypillisiä etuja vettä : koheesio (pito vettä molekyylit yhdessä), korkea ominaislämpö (absorboi lämpöä murtuessaan, vapauttaa lämpöä muodostuessaan; minimoi lämpötilan muutoksen), korkea höyrystymislämpö (useita vetysidoksia täytyy rikkoa, jotta se haihtuisi vettä )