Video: Mikä on eksergoninen ja endergoninen reaktio?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35
Kun kemikaali reaktio energiaa joko otetaan sisään tai vapautuu. Vuonna an eksergoninen reaktio , energiaa vapautuu ympäristöön. Muodostuvat sidokset ovat vahvempia kuin katkeavat sidokset. Vuonna an endergoninen reaktio , energia imeytyy ympäristöstä.
Mitkä ovat esimerkkejä endergonisista ja eksergonisista reaktioista?
Esimerkkejä / eksergonisia reaktioita sisältää eksotermisen reaktiot , kuten natriumin ja kloorin sekoittaminen pöytäsuolan valmistamiseksi, palaminen ja kemiluminesenssi (valo on vapautuvaa energiaa). Jos ympäristön lämpötila nousee, reaktio on eksoterminen.
Samoin, mitä tarkoittaa olla endergonic? An enderginen reaktio (kuten fotosynteesi) On reaktio, joka vaatii energiaa ajaakseen. Endergonic (etuliitteestä endo-, joka on johdettu kreikan sanasta ?νδον endon, "sisällä" ja kreikan sanasta?ργον ergon, "työ") tarkoittaa "imeytyvä energia työn muodossa." Endergonic reaktiot ovat ei-spontaani.
Ihmiset myös kysyvät, mitä eksergoninen reaktio tarkoittaa?
An eksergoninen reaktio viittaa a reaktio missä energiaa On vapautettu. Koska reagoivat aineet menettävät energiaa (G laskee), Gibbsin vapaa energia (ΔG) On negatiivinen vakiolämpötilassa ja paineessa. Nämä reaktiot yleensä tehdä eivät vaadi energiaa etenemiseen, ja siksi ne tapahtuvat spontaanisti.
Mitä merkitystä on eksergonisella reaktiolla kehossa?
Eksergoniset reaktiot vapauttaa energiaa, joka on varastoitunut siihen osallistuvien molekyylien sidoksiin reaktio ja vapautuu spontaanisti. Sieltä sitä voidaan käyttää eri järjestelmissä, olipa kyseessä sitten kehon tai koneita, kuten ajoneuvoja, jotka saavat voiman aiottuun tarkoitukseen toimintoja.
Suositeltava:
Mikä on endergoninen reaktiokysely?
Endergoninen reaktio. ei-spontaani kemiallinen reaktio, jossa vapaata energiaa imeytyy ympäristöstä. ATP (adenosiinitrifosfaatti) on adeniinia sisältävä nukleosiditrifosfaatti, joka vapauttaa vapaata energiaa, kun sen fosfaattisidokset hydrolysoituvat
Mikä on kemiallinen reaktio Zn h2so4 ZnSO4 h2?
3. YKSITTÄINEN VAIHTO (kutsutaan myös SIIRTYMISEKSI): Yleinen muoto: A + BC → AC + B ("A syrjäyttää B") Esimerkkejä: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2+ 2 Ag In nämä "reaktiivisempi" elementti syrjäyttää "vähemmän reaktiivisen" yhdisteestä. Näihin reaktioihin liittyy aina hapettumista ja pelkistystä
Mikä on synteesikemiallinen reaktio?
Synteesireaktio on eräänlainen reaktio, jossa useat lähtöaineet yhdistyvät muodostaen yhden tuotteen. Synteesireaktiot vapauttavat energiaa lämmön ja valon muodossa, joten ne ovat eksotermisiä. Esimerkki synteesireaktiosta on veden muodostuminen vedystä ja hapesta
Mikä on Mycobacteriumin Gram-reaktio?
Vaikka mykobakteerit eivät säilytä kristalliviolettia, ne luokitellaan haponkestäviksi grampositiivisiksi bakteereiksi, koska niillä ei ole ulompaa solukalvoa. "Kuuma" Ziehl-Neelsen -tekniikassa fenoli-karbolifuksiiniväri kuumennetaan, jotta väriaine tunkeutuu vahamaiseen mykobakteerisolun seinämään
Mikä reaktio tuottaa hiilidioksidia?
Hiilidioksidia syntyy aina, kun happo reagoi karbonaatin kanssa. Tämän ansiosta hiilidioksidi on helppo valmistaa laboratoriossa. Kalsiumkarbonaattia ja suolahappoa käytetään yleensä, koska ne ovat halpoja ja helppoja saada. Hiilidioksidi voidaan kerätä veden päälle, kuten kaaviossa näkyy