Video: Onko n2 3h2 2nh3 endoterminen?
2024 Kirjoittaja: Miles Stephen | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-15 23:35
H2:n muodostumislämpö (g) ja N2 (kaasu) standardiolosuhteissa on nolla (0), ja NH3:n muodostumislämpö (g) on -46,11 kj/mol, joten 2 moolia NH3(g) muodostuisi -92,22 kj. ve symboli osoittaa, että yllä oleva reaktio on luonteeltaan eksoterminen.
Vastaavasti kysytään, minkä tyyppinen reaktio on n2 3h2 2nh3?
Kemialliset reaktiot
| A | B |
|---|---|
| N2 + 3H2 2NH3 | synteesi |
| 2H2O2 2H2 + O2 | hajoaminen |
| (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2BaSO4 + 2NH4NO3 | kaksinkertainen siirtymä |
| MgI2 + Br2 MgBr2 + I2 | yksittäinen siirtymä |
Lisäksi mikä on endoterminen muutos? endoterminen . Määritelmä endoterminen on kemiallinen reaktio, johon liittyy lämmön imeytyminen, tai organismi, joka tuottaa lämpöä lämpötilansa ylläpitämiseksi. Kemiallinen reaktio, joka toimii vain, jos lämpö absorboituu, on esimerkki reaktiosta, jota kuvaillaan seuraavasti endoterminen.
Mistä tiedät, onko se ekso vai endoterminen?
Kemiallisessa yhtälössä sanan "lämpö" sijaintia voidaan käyttää nopeasti määrittää onko reaktio endoterminen tai eksoterminen . Jos lämpöä vapautuu reaktion tuotteena, reaktio on eksoterminen . Jos lämpö on lueteltu reagoivien aineiden puolella, reaktio on endoterminen.
Onko n2 3h2 → 2nh3 tasapainossa?
Onko N2 + 3H2 → 2NH3 a tasapainoinen kemiallinen yhtälö? Ei, yhtälö ei ole tasapainoinen . The Typpi (N) ja vety (H) atomit eivät ole tasapainoinen . Ei, yhtälö ei ole tasapainoinen.
Suositeltava:
Kuinka ennustat, onko reaktio endoterminen vai eksoterminen?
Jos lähtöaineiden energiataso on korkeampi kuin tuotteiden energiataso, reaktio on eksoterminen (reaktion aikana on vapautunut energiaa). Jos tuotteiden energiataso on korkeampi kuin lähtöaineiden energiataso, kyseessä on endoterminen reaktio
Onko LiCl:n liuoslämpö eksoterminen vai endoterminen?
Vastaus ja selitys: LiCl:n liuoksen lämpö on eksoterminen. Kun litium ja kloridi ionisoituvat vedessä, niiden on ensin hajottava toisistaan
Onko eteenpäin suuntautuva reaktio endoterminen vai eksoterminen?
Eteenpäin reaktiolla on ΔH>0. Tämä tarkoittaa, että eteenpäin suuntautuva reaktio on endoterminen. Käänteisen reaktion on siksi oltava eksoterminen
Onko endoterminen reaktio kemiallinen muutos?
Endoterminen reaktio on mikä tahansa kemiallinen reaktio, joka imee lämpöä ympäristöstään. Absorboitunut energia tarjoaa aktivointienergian reaktion tapahtumiseen
Onko palamisreaktio eksoterminen vai endoterminen?
Palaminen on hapettumisreaktio, joka tuottaa lämpöä, ja siksi se on aina eksoterminen. Kaikki kemialliset reaktiot rikkovat ensin sidoksia ja muodostavat sitten uusia muodostaen uusia materiaaleja. Sidosten katkaiseminen vie energiaa, kun taas uusien sidosten luominen vapauttaa energiaa